题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z	Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W	W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为     
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是         。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                         。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

答案

（16分）
（1）四（1分）ⅠB（1分） 1(2分)
（2）Ⅰ₁(Mg) ＞Ⅰ₁(Al)＞ Ⅰ₁(Na) (2分)  H₂O分子间存在氢键（2分）
（3）（方程式2分，电子转移的方向和数目2分,单线桥或双线桥表示均可）
（4）乙醇（2分）（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
（或 C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^-+OH^-等合理答案均给分）（2分）

解析

试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu；
（1）Cu的原子序数为29，在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故有1个未成对电子；
（2）同周期从左到右，第一电离能依次增大，H₂O中存在氢键，故沸点反常；
（3）绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到；
（4）为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，可以从简单、常见物质着手考虑。