题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式                        。

答案

（15分）
（1） ls²2s²2p⁶3s^l     (2分)        N＞O＞S    (2分)
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑ （2分）
（3）离子键、（极性）共价键   （2分）    ClO^-+H₂OHClO+ OH^-（2分）
（4）1.4   （2分）
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

解析

试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H₂O₂，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
（4）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，故0.3mol反应，消耗HNO₃1.4mol；
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(g)    ΔH= -534KJ/mol；
H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。