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题目
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码
X
Y
Z
W
原子核数
单核
不同元素构成的两核
同元素构成的两核
同元素构成的两核
粒子的电荷数
0
0
两个负电荷
0
 
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是          。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为       
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为                      
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ,写出Y燃烧的热化学方程式                 
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(丁为金属单质,反应条件和其他物质已略)

①写出丁元素在周期表中的位置                 
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式                 
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是          ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为          
答案
(1)氯原子结构示意图(略)       4NA或2.408×1024  
(2)
(3)2CO(g)+O2=2CO2(g);ΔH=-566KJ/mol   其他合理答案也可得分
(4)①第四周期第Ⅷ族            ②
③NH3与H2O都是极性分子,极性相似(或NH3与H2O间能形成氢键), 2NH3-6e+6OH-═N2+6H2O
解析

试题分析:根据题意可知这四种物质分别是:X为Si,Y为CO,Z为C22_,Z为N2.(1)X为14号元素Si,则A 为17元素氯。其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体,每个Si原子与4个O原子通过共价键结合,故含lmolSi的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024.
(2)由于Z为C22_,Z与钙离子组成的化合物的电子式
(3)Y为CO,其摩尔质量为28g/mol.n(CO)="0.5" mol其热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。
(4)①由题意知甲为HNO3,能与硝酸反应,且加入的量多少不同,产物不同的金属只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,②在高温下铁与水反应的化学方程式是:
③NH3、H2O都是极性分子,NH3、H2O之间除了分子间的作用力外,还存在存在氢键,增加了相互作用。根据相似相溶原理,氨气易溶解于水。氨气与空气组成的燃料电池,氨气为负极,空气为正极。其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
核心考点
试题【有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( )
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A.①②       B.①③       C②④      D.③④
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下列叙述正确的是(  )
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

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短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体;R是一种应用最广的金属,它的一种含氧酸根化学式为RO42,且具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )
A.M是离子化合物,且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B.L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C.Na2RO4水溶液可以用于***菌消毒和净水
D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,只有白色沉淀生成

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有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
M层上有3个电子
D
短周期原子半径最大的主族元素
E
其单质是淡黄色固体
F
最高正价与最低负价代数和为6
 
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取乙的化学方程式                                                   
(2)下列说法正确的是                (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是             
A.漂白剂                 B.氧化剂             C.还原剂
(4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象     
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