题目
题型:不详难度:来源:
A.还原性:H2O>HF>H2S |
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- |
答案
解析
试题分析:A、还原性:H2S>H2O>HF ,错误;B、离子半径:Cl->Na+>Mg2+,错误;C、H3PO4<H2SO4<HClO4,错误。 D、正确。
核心考点
试题【下列排列顺序正确的是( )A.还原性:H2O>HF>H2SB.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.结合质子能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①②③ | D.③④⑤ |
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HCl |
B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定是N2H4 |
C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,则丙一定是甲烷的同系物 |
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色 |
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程 ,其所含化学键类型为 。
(3)C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 , 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为 。
②用一个离子方程式表示该反应 。
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