题目

题型：不详难度：来源：

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程                  ，其所含化学键类型为      。
（3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是          （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                 ，                。
②溶液c中的离子方程式为                          。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                               。

（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
①转移电子的物质的量为                      。
②用一个离子方程式表示该反应                                      。 

答案

（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）（1分） ，离子键（1分）
（3）S^2—＞O^2—＞Na⁺（1分） 
（4）①硝酸（或HNO₃）（1分）， 饱和NaHCO₃溶液（1分）
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （写成H₄SiO₄也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）
（5）①0.5 mol  （1分）②10Na₂O₂ + 6Al³⁺ + 6H₂O = 4Al(OH)₃ + 2AlO₂^－+ 5O₂↑+ 20Na⁺ （2分）

解析

试题分析：由图可知A到G分别为：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较三者的非金属性强弱，①硝酸（或HNO₃）， 饱和NaHCO₃溶液
②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （写成H₄SiO₄也给分）（1分）
③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强