题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
(1)分别写出A、D、G的元素符号: 、 、 ,其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号);
(2)F的氢化物中化学键的类型是 ,F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ;
(3)C、D、E三种元素中,氢化物种类最多的是 ;
(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ;
答案
(4)Al3++3H2O(g) Al(OH)3+3H+
解析
试题分析:(1)根据元素周期表可知A:K B:Al C:C D:N E:O F:Cl G:Ar,故A、D、G分别为K、N、Ar,Ar为惰性元素,化学性质不活泼;(2)HCl是共价键,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4;(3) C、N、O中氢化物种类最多的是碳元素。 (3)氯化铝水解的离子方程式是:Al3++3H2O(g)Al(OH)3+3H+。
核心考点
举一反三
A.它是氢的一种新同位素 | B.这种新元素的核电荷数是3 |
C.它是H2的一种新同素异形体 | D.它比一个普通氢分子多—个氢核 |
A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点 |
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的离子结构示意图为____________
(2)下列有关物质性质的比较中.正确的是________________
A.M、X、Z形成的单质熔沸点 M>X>Z |
B.氢化物的热稳定性:W>X |
C.X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型,晶体类型均相同 |
D.Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸 |
(4)X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子(填 “极性” “非极性”)
(5)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是______(填化学式)
(6)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式 ________________。
A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为: |
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.②③④ | B.②④ | C.①②④ | D.①②③④ |
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