题目
题型:不详难度:来源:
A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 |
B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
答案
解析
试题分析:A、P、S、Cl非金属性依次增强,其最高价含氧酸的酸性依次增强,正确;B、同位素质子数相同,中子数不同,错误;C、第二周期元素中氧元素物最高正价,氟元素没有正价,错误;D、过度元素位于副族和第Ⅷ族,错误。
核心考点
试题【下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C.第二周期元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小 |
B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强 |
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子 |
A.AB2溶于水可促进水的电离
B.原子半径的大小顺序:C>D>B
C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>Z |
B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y>W |
C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
A.R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点 |
B.R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同 |
C.W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应 |
D.R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同 |
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子,结构中键与数目比为1:2 |
(1)写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(3)H−X与H−Y两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
(X、Y用元素符号表示)。
(4)X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号);Y的常见氢化物易液化的主要原因是 。
(5)X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应,生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质,此反应的化学方程式是 。
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