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题目
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元 素
性 质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨
 
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。
①FD2与水极性相同                     ②FD2可以与水反应   
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O
答案
(1); O>S>Al(2)甲酸形成分子间氢键(3)sp2杂化; V形; ①②(4)离子键、共价键(配位键);(5)原子; 酸性; Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(6)Fe2O3+3KNO34KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
解析

试题分析:根据题意可推知个元素分别是A是H;B是C;C是N;D是O;E是Al;F是S;G是Fe. (1)画出元素N的基态原子核外电子排布图为。元素的非金属性越强,其失去电子就越难,第一电离能就越大。所以D、E、F三种元素的第一电离能的大小顺序是:O>S>Al.(2)化合物CH2O2为甲酸。其蒸气在293K时理论测算密度为1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键,所以实际密度为2.5g/L. (3)在SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化;分子空间构型为V形;SO2是极性分子,H2O是极性分子,根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中,此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗SO2也使它不断的溶解。因此SO2易溶于水。(4)化合物NH5可写为NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。(5)金刚石是原子晶体,硬度大,可制作手表的轴承,由于该物质性质与金刚石相似,所以该晶体类型也是原子晶体。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(6)Fe元素的可用作油漆颜料一种氧化物M为Fe2O3. 它可用作制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于Fe的化合价Fe2O3--- K2FeO4从+3---+6,升高3×2,N的化合价KNO3—KNO2从+5—+3.降低2,根据化合价升高与降低的总数相等可知:Fe2O3系数为1,K2FeO4的系数为2,KNO3、KNO2的系数都是3,再结合反应前后各元素的原子个数相等,则由于生成物中含有H、K、O比反应物多可确定反应物还应该有KOH,其系数为4,。水的系数为2.所以该反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:元 素性 质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A.化学可以识别、改变和创造分子
B.在化学反应中,反应前后电子总数可能发生变化
C.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
D.在化学反应中,反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
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下列关于的说法正确的是
A.质量数相同B.中子数相同C.互为同位素D.核外电子数不同

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1863年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是(  )
A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡
C.俄国的门捷列夫D.英国的汤姆生

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1) Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
(3)X2M的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1,写出X2M燃烧热的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
(4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放电时,电池的正极反应式为_________________________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
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