题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X₂M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂  Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

答案

(1)第二周期第ⅥA族  (2) HClO₄　H₂S
(3) H₂S(g)＋O₂(g)=H₂O(l)＋SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1
(4) 　  NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑     (5) Fe^2＋＋2e^－=Fe　 钠　β－Al₂O₃

解析

试题分析：由题意知这几种元素分别是X是H；Y是O；Z是Na；M是S；G是Cl．(1) O在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．(2)在这几种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素对应的HClO₄，非金属气态氢化物还原性最强的是S元素的氢化物H₂S。（3）X₂M燃烧热的热化学方程式为H₂S(g)＋3/2O₂(g)=H₂O(l)＋SO₂(g)　ΔH＝－a kJ/mol． （4）NaH的电子式为．它与水反应放出气体的化学方程式为：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。（5）放电时Fe为负极，负极的电极反应为Fe-2e-=Fe²⁺．C棒为正极。在正极上发生反应Fe^2＋＋2e^－=Fe。充电时钠与电源的负极相连，在该电极上发生反应Na⁺+e-=Na。该电池的电解质为β－Al₂O_3。