题目
题型:不详难度:来源:
A.p≤2q | B.p="2q" | C.p>2q | D.p<2q |
答案
解析
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核心考点
举一反三
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将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和,在合并C、D两瓶所得溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸发浓缩,冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答:
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液?
(2)装置B中浓H2SO4的作用:______________________________________________________;
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________;写出C中发生反应的离子方程式__________________;
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________;
(5)通SO2结束后,加Na2CO3的目的是____________________________________。
(1)若反应结束后,有1.5 mol铁被溶解,产生的气体是_______,质量为_______g。
(2)反应停止后,有W g铁粉溶解,产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
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(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥SO3
A.①②⑥ | B.②⑤⑥ | C.①⑥ | D.②⑥ |
A.用pH试纸测其pH | B.用比重计测出其密度 |
C.用电导仪测其导电性 | D.观察其黏稠程度 |
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