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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
(1)实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为               。(请用具体元素符号表示化学式,下同)
(2)t℃时,0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              
(3)请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          
(4)一定条件下,YO与YO2存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常数表达式为K=       
(5)工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                    
答案

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
〔或2H2SO4(浓)+ Cu  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
或2H2SO4(浓)+ S  3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕(3分)
(2)c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)(2分)   
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3分)
(4)(2分)
(5)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1(3分)
解析

试题分析:与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物,X元素的原子序数大于Y,故XY分别为S和N,Z为Al。(1)实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫;(2)NaHSO3溶液存在HSO3的电离和水解平衡,根据溶液为酸性,确定以电离为主,故由大到小的顺序为c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-);(5)①-②×2得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1
核心考点
试题【X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        (填图中元素代号)。

(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在        (填图中元素代号)。
A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键
(3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为         
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为        ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是            
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3,PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

(1)W离子的结构示意图为____________。
(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
(4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应:
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表:

②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期
ⅠA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 


 
 
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图:             
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是:       
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为:         
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为:               
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为:         
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为:       
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式:                     
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