题目
题型:不详难度:来源:
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101130152-86048.jpg)
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
答案
解析
试题分析:扇形元素周期表中1234代表周期,最外周的数字代表纵行,与常见元素周期表对照即得。A、②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+,错误;B、⑥⑦分别是Mg、Al,MgCl2属于离子晶体,AlCl3属于分子晶体,前者的熔点高于后者,错误;C、元素⑩是铁元素,位于常见周期表第四周期第VIII族,错误;D、①、③、④、⑤分别是H、C、N、O元素,H与C形成的大部分烃、与N形成的N2H4、与O形成的H2O2中均既含极性键又含非极性键,正确,答案选D。
核心考点
试题【元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是A.②、⑧、⑨对应】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子 |
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
周期 | ⅠA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | |
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图: 。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是: 。
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为: 。
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为: 。
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为: 。
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为: 。
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101130133-39386.jpg)
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) |
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 |
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 |
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 |
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
A.五种元素均能形成不同种同素异形体 |
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X |
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
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