题目
题型:不详难度:来源:
A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 |
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 |
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 |
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
答案
解析
试题分析:A、气体分子间距离比较大,所以一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定,正确;B、分子晶体的状态变化有热量变化,但没有化学键的断裂与形成,错误;C、钠与冷水剧烈反应,镁与热水缓慢反应,铝与水不反应,根据与水反应的剧烈程度,可以比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱,正确;D、轮船外壳连接锌块,锌的活泼性大于铁,锌作原电池的负极,铁作正极受到保护,为牺牲阳极的阴极保护法,正确。
核心考点
试题【下列说法错误的是A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.五种元素均能形成不同种同素异形体 |
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X |
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101130122-64375.jpg)
A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5 |
B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3 |
C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 |
D.它们都是主族元素 |
| | | | | X |
Y | | Z | W | | R |
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 |
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 |
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强 |
D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 |
金属 实验 | G | L | M | R |
和冷水反应 | 不反应 | 慢慢反应 | 未做实验 | 未做实验 |
和2 mol·L-1 盐酸反应 | 溶解并放 出气体 | 溶解并 放出气体 | 不反应 | 不反应 |
和Rn+的 水溶液反应 | 溶解并形 成沉淀 | 未做实验 | 溶解并 形成沉淀 | 未做实验 |
根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( )
A.L、G、R、M B.G、L、M、R
C.L、G、M、R D.L、R、G、M
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