题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 |
X | X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 |
Y | Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Z | Z是所在周期的单核离子中半径最小 |
W | W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料 |
T | T有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 |
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同);在H-X、H-Y两种共价键中,键的极性较大的是 。
(2)T2+的电子排布式为_________;T的单质在高温下与Y的氢化物反应,其化学方程式为 ;工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品,其化学反应方程式为
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大,其沸点较高的是_______________,两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧,恢复至原来状态,平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ,则该反应的热化学方程式为 _____________。
答案
(2)[Ar]3d6 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 SiO2 + 2C Si + 2CO↑
(3)H2O2 H2O2分子间存在氢键
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.
解析
试题分析:(1)根据题目提供的信息可推知:X是C;Y是O;Z是Al;W是Si;T是Fe。元素的原子半径越小,元素的非金属性越强,其电负性就越大。在Al、C、O三种元素中非金属性强弱顺序为O>C>Al。所以电负性O>C>Al。元素的非金属性越强,其与H形成的共价键的极性就越强。因此在C—H和H—O键中极性强的是H—O。(2)26号元素Fe失去2个电子后此外层变为最外层。电子排布式为1s22s22p63s23p63d6.或写为[Ar]3d6。高温下Fe与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。在工业上用SiO2于焦炭制取Si的方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。(3)C2H2、H2O2都是由分子晶体构成的物质。前者是非极性分子,后者是极性分子。由于H2O2的分子间除了存在一般的分子间作用力外,还存在着氢键,增加了分子之间的相互作用。克服这种分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就更大,所以沸点H2O2比C2H2高。(4)根据题意可写成该反应的热化学方程式为SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0KJ/mol.。
核心考点
试题【X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素,其中有两种是金属元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代YY基态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
Y | Y与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
Z | Z的单质是一种银白色活泼金属,在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
W | 向含W2+的溶液中滴加强碱,其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于周期表的第______周期_____族,其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的最简单氯化物分子呈____________型结构, Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式:
3W2Y3(s)+XY(g) =2W3Y4(s)+XY2(g) △H=-15.73kJ/mol
W3Y4(s)+XY (g) =" 3WY" (s)+XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)+XY (g) =" 2" WY (s)+XY 2(g) 的△H= _________________ 。
(1)D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
(2)A2E的燃烧热ΔH = -a kJ/mol,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:_______________。
(3)CA的电子式为 ___________;AB形成的晶体熔点_______。(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。
(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:________ 。
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Z) >r(Y) |
C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
元素 | R | W | X | Y | Z |
化合价 | –4 | +1 | –4 | –2 | –1 |
A.离子还原性:Y2->Z-
B.离子半径W+>Z-
C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4
D.酸性:H2YO4<HZO4
A.原子半径Z>W>Y>X |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
C.气态氢化物的稳定性Z>W |
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
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