题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
Y | Y与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
Z | Z的单质是一种银白色活泼金属,在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
W | 向含W2+的溶液中滴加强碱,其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于周期表的第______周期_____族,其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的最简单氯化物分子呈____________型结构, Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式:
3W2Y3(s)+XY(g) =2W3Y4(s)+XY2(g) △H=-15.73kJ/mol
W3Y4(s)+XY (g) =" 3WY" (s)+XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)+XY (g) =" 2" WY (s)+XY 2(g) 的△H= _________________ 。
答案
(2)正四面体、 离子键 (非极性)共价键
(3)6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓
(4)ΔH= +421.69kJ/mol.
解析
试题分析:根据题目提供的信息可知:X为C;Y为O;Z为Na;W是Fe。(1)26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。(2)C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。(3)Na投入到FeCl3溶液中时,首先发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为:6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。(①+②×2)÷3整理可得Fe2O3 (s)+CO(g) =" 2" FeO (s)+CO2(g) ΔH= +421.69kJ/mol.
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息见下表:元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
(2)A2E的燃烧热ΔH = -a kJ/mol,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:_______________。
(3)CA的电子式为 ___________;AB形成的晶体熔点_______。(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。
(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:________ 。
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Z) >r(Y) |
C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 |
D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
元素 | R | W | X | Y | Z |
化合价 | –4 | +1 | –4 | –2 | –1 |
A.离子还原性:Y2->Z-
B.离子半径W+>Z-
C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4
D.酸性:H2YO4<HZO4
A.原子半径Z>W>Y>X |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
C.气态氢化物的稳定性Z>W |
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
A.X | B.Y | C.Z | D.W |
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