五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价＋2＋2＋3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.089	0.143	0.102	0.074
化合价	＋2	＋2	＋3	＋6，－2	－2

下列叙述正确的是（）。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

答案

解析

L、M分别是Mg、Be（第ⅡA族）；R、T分别为S、O（第ⅥA族）；Q为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al₂O₃属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H₂S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg²^＋与S²^－核外电子数分别为10和18，D项不正确。

核心考点

试题【五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价＋2＋2＋3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4

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下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）。

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s²2p⁵的原子

C．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的

的原子和最外层电子排布为4s²4p⁵的原子

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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。

A．若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_（n＋1）也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

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Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

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I.已知几种元素原子的价电子构型为3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：
（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。
（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。
（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。
（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

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