题目
题型:不详难度:来源:
A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单质氧化性越弱 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越强 |
答案
解析
试题分析:A、微粒包括分子、原子、离子等,如H2O、NH3分子质子数相同,但不是同位素,错误;B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物,如HF、HCl、HBr等,错误;C、同主族元素的简单阴离子半径越大,说明元素的原子序数越大,其单质氧化性越弱,正确;D、同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越弱,错误。
核心考点
试题【下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C.同主族元素的简单阴离子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是 。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)盐M中含有的化学键类型有 ,B的最高价含氧酸N,常温下,若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101121019-67574.png)
(4)D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应,试写出该反应的离子方程式 ,用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
(5)C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R,已知常温时R与水反应,恢复至原状态测得:每转移1 mol电子放出QkJ的热量,试写出R与水反应的热化学反应方程式 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101121016-26901.png)
A.简单离子半径:![]() |
B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定 |
C.X、Y、Z、M四种元素中,Y元素原子的第一电离能最大 |
D.组成为ZM2的分子中,中心原子Z是sp杂化 |
A.1S22S22p6 | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.与16O=C=16O互为同素异形体 |
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质 |
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O |
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 |
A.该粒子不显电性 | B.该粒子质量数为4 |
C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
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