题目
题型:不详难度:来源:
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A.简单离子半径:![]() |
B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定 |
C.X、Y、Z、M四种元素中,Y元素原子的第一电离能最大 |
D.组成为ZM2的分子中,中心原子Z是sp杂化 |
答案
解析
试题分析:根据常见元素在元素周期表中的位置判断,X为氦元素,Y为氟元素,Z为硫元素,M为氯元素。A、根据微粒半径比较原则判断,简单离子半径:S2—>Cl—>F—,即Z2—>M—>Y—,错误;B、Y为氟元素,Z为硫元素,M为氯元素,三种元素的气态氢化物中,HF最稳定,正确;C、X、Y、Z、M四种元素中,X为氦元素,原子最外层为稳定结构,第一电离能最大,错误;D、组成为SCl2的分子中,中心原子S是sp3杂化,错误。
核心考点
试题【如图为元素周期表中短周期的一部分,关于说法正确的是A.简单离子半径:B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定C.X、Y、Z、M四种元素中,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1S22S22p6 | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.与16O=C=16O互为同素异形体 |
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质 |
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O |
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 |
A.该粒子不显电性 | B.该粒子质量数为4 |
C.在周期表中与氢元素占同一位置 | D.该粒子质量比氢原子大 |
①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确是
A.若它能形成①时,则不可能形成②,③ |
B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ |
C.若它能形成①时,则不可能形成④ |
D.若它能形成②时,则可以形成① |
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利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体; 反应②:TaI4(g)+S2(g)
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(1)反应①中:非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
(2)反应①中:物质所属的晶体类型有________________________________;
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
(3)反应②中:平衡常数表达式K=_____________________,若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 ______________。
A.平衡常数K增大 | B.S2的浓度减小 | C.I2的质量减小 | D.V(TaI4)逆 增大 |
(5)某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sx,且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会____________(填增大或减小),其原因是________________________ 。
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