题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应 |
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律 |
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 |
D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si |
答案
解析
试题分析:A、0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明升高温度促进碳酸钠的水解,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则盐类水解反应是吸热反应,错误;B、元素的非金属性强弱与元素气态氢化物的酸性强弱无关,错误;C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)增大,但平衡不移动,SO2转化率不变,错误;D、根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大知,室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明碳酸的酸性大于硅酸,非金属性C>Si,正确。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CS2为V形分子 |
B.NCl3的空间构型为平面三角形 |
C.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 |
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
A.Al3+ | B.Mg2+ | C.Be2+ | D.H+ |
A.18O 31P |
B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 |
C.19F 12C |
D.元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
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