题目

题型：不详难度：来源：

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

答案

（1）Na    Cl
（2）PH₃
（3）NH₄Cl    离子键、共价键
（4）2P+5Cl₂2PCl₅
（5）Cl₂+H₂O=H⁺+ Cl^-+HClO

解析

试题分析：A和B形成的化合物在水中呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，则C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，氯化钠的溶液呈中性。
（1）根据元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，与H形成PH₃的热稳定性最差；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵化学式为NH₄Cl，存在离子键、共价键；
（4）P在氯气中燃烧生成五氯化磷，化学方程式为2P+5Cl₂2PCl₅
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+ Cl^-+HClO