题目

题型：不详难度：来源：

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：               ；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

答案

（1）Na；Mg
（2）；第三周期第ⅦA族
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）HF ＞ HCl ＞ H₂S

解析

试题分析：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则×2＝×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，则
（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg；
（2）O^2-的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S。