题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列说法正确的是
A.L、T形成的简单离子核外电子数相等
B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-)
答案
解析
试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,则A、Mg2+核外有2个电子层,O2-核外有2个电子层,二者电子层结构相同,故A正确;B、R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B不正确;C、S在空气中燃烧只生成SO2,二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3,故C不正确;D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)<r(O2-),故D错误,故选A。
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— |
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
A.铊是易导电的银白色金属 | B.能生成+3价离子化合物 |
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 | D.Tl的失电子能力比Al强 |
A.R的原子半径比Z的大 |
B.R的氢化物的热稳定性比W的强 |
C.X与Y形成的化合物只有一种 |
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(4)②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(5) ②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
(6) 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ,该化合物在固体时俗称 ,属于 晶体,指出它的一种用途 。
A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期律 |
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