题目
题型:不详难度:来源:
A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期律 |
答案
解析
试题分析:1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循。A、道尔顿提出了近代原子学说,故A错误;B、阿佛加德罗提出了分子学说,故B错误;C、英国化学家莱姆赛发现了稀有气体,故C错误;D、1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故D正确,故选D。
核心考点
举一反三
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 |
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 |
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)元素⑧的名称为 ,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(3)元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
(4)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 。
(6)能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
(1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。
(2)X与Y 形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F-、Na+ | D.He、Cl- |
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