题目
题型:不详难度:来源:
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F-、Na+ | D.He、Cl- |
答案
解析
试题分析:A.Ne核外只有2个电子层,达到了这两个电子层最大数目。Ar核外有三个电子层,第一层、第二层达到最大数目,而第三电子层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。B.Al3+核外有两个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,S2-核外有三个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,而M层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。C.F-和Na+核外有两个电子层,都达到了K、L两个电子层的最大数目。正确。D.He核外只有1个电子层,达到了这个电子层最大数目;而Cl-核外有三个电子层,达到了K、L两个电子层的最大数目,而M层只有8个电子,未达到该电子层的最大数目。错误。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104711-53561.png)
A. B. C. D.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104641-26067.png)
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 |
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X |
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104612-32500.png)
(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是 (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 、 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
A.最高正化合价为+6价 | B.气态氢化物比H2S稳定 |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104612-94898.png)
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ,
M中阳离子的鉴定方法 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104558-64340.jpg)
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104558-54521.jpg)
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释: 。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101104559-73603.jpg)
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 ,该晶胞的空间利用率为 。
A.原子半径:Na>Si>Cl | B.稳定性:SiH4<HCl<H2S |
C.金属性:Na>Mg>Al | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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