题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为 。
(3)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体 (写化学式)。已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因 。
(4)硫酸根离子的空间构型为 ;已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式是 。
答案
(2)8NA
(3)N2O(或SCN−、N3−等)
二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子,而水是极性分子,依据相似相容原理,所以二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳
(4)正四面体型 Cu2O
解析
(2)根据氨基乙酸钠的结构简式可知,1mol氨基乙酸钠中含有σ键数为8NA;
(3)根据等电子原理,二氧化碳与N2O、SCN-、N3-为等电子体;二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,其原因是二氧化碳与二硫化碳都是非极性分子,而水分子是极性分子,所以根据相似相溶原理,二氧化碳在水中溶解度不大,在二硫化碳中溶解度大;
(4)硫酸根离子是AB4型,即为正四面体;由图可以判断,1个晶胞中含有4个Cu和2个O,即分子式为Cu2O。
核心考点
试题【已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。(2)1mol】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________,B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2—→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。
A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四种元素的原子半径:A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ;
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是 ;
(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 ;(写出2条即可)
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是 ;
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 ;
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ;
(5))用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
(1)元素的第一电离能最大的是________,属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________,F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________,AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________,G的晶胞结构如下图甲所示,G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10-10 m,G金属晶体中的晶胞长度,即下图乙中AB的长度为________m。
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外电子未成对电子数最多的是 (用元素符号表示)。
(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。
(4)与NO2+互为等电子体的微粒有 、 (举2例),NO3-的空间构型是 。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为 。
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