题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

答案

(1)sp³　Na＜Cl＜F　NaF(1分)　HF和H₂O分子之间能形成氢键
(2)1S²2S²2P⁶3S²3d¹⁰4S¹或〔Ar〕3d¹⁰4S¹(2分)　2∶1
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl
(4)CrO₂
(5)6　2

解析

由题干信息可知，五种元素分别是：A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu
(1)元素A简单氢化物是NH₃，NH₃中N采取sp³杂化，
(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔点越高
(4)V₂O₅中V 没有未成对电子，CrO₂中Cr含有2个未成对电子
(5)CO₂中有2个σ键和2个π键，4H₂有4个σ键