题目
题型:不详难度:来源:
A.氢能、核能均是无污染的高效能源 |
B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 |
C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 |
D.使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.氢能、核能均是无污染的高效能源B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D.使用催化剂】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 ( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO—) +2 c(OH—) = c(CH3COOH) + 2c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO—) + c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)> c(H+) |
D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—) |
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(注:lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7)
A.11 | B.5.5 | C.11.3 | D.10.7 |
A.①=②=③=④ | B.①>③>②>④ |
C.④=②>③=① | D.①=③>②=④ |
(1)将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管,滴定时,锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂;滴定过程中,左手控制活塞,右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视 ,
当 时即为滴定终点。有关数据如下:
滴定序号 | 待测溶液体积(单位:mL) | 所消耗盐酸体积(单位:mL) | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V(平)= ________ |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
(3)若该学生测定值偏大了,则引起测定误差的可能原因是_______________________
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
G.当指示剂局部变色时,停止滴定
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