常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）A．11B．5.5C．11.3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）

A．11

B．5.5

C．11.3

D．10.7

答案

解析

把pH=11的NaOH溶液中

，加水稀释到原浓度的一半即

，即

，所以得

核心考点

试题【常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）A．11B．5.5C．11.3】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时四种水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

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（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，
当时即为滴定终点。有关数据如下：

滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定序号	待测溶液体积（单位：mL）	滴定前读数	滴定后读数	消耗盐酸体积
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水电离的C(H⁺)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，则：
纯水中C(OH^-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
则溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水电离的C(H⁺)="="             mol/L。

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