题目
题型:不详难度:来源:
A.X元素位于第ⅣA族 |
B.热稳定性:乙<丙 |
C.甲和丙可能发生氧化还原反应 |
D.分子乙中各原子均达8电子稳定结构 |
答案
解析
试题分析:乙和丙均为10电子气体分子,且二者相遇生成弱碱,则应该是氨气和水蒸气,所以z是氢气,y与x是氧气、氮气。由于x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小,则x是氮元素,y是氧元素,z是氢元素。A、氮元素位于第ⅤA族,A不正确;B、非金属性是氧元素强于氮元素,则氢化物的稳定性是乙>丙,B不正确;C、甲是NO,与氨气反应生成氮气和水,C正确;D、氢原子不可能达到8电子稳定结构,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小,原子序数之和为16;这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z,它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系;其中乙和丙均】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。 | B的最外层电子数比最内层电子数多1。 | C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水,可作袋装食品干燥剂。 | D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3,它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性),该溶液光照后酸性增强。 |
(1)工业上制取A的单质的化学方程式: 。
(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。
(3)Sn与元素C同主族,周期数比元素C的大2.则Sn的原子序数为 ;配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体,其目的是 。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构,其电子式为 ;甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 > > (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ,沸点最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)> > > >c(OH-)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。解释原因 。
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 .
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 .
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
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