题目
题型:不详难度:来源:
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 > > (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ,沸点最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)> > > >c(OH-)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。解释原因 。
答案
(4) H2O2+SO2=H2SO4(2分)
(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分,不写稀扣1分)
(6)NH4++HSO +2OH- △NH3↑+SO32—+ 2H2O(2分,不写加热扣1分)
(5) c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)(2分)反应生成的MnSO4能催化该反应,加快反应速率。(2分)
解析
试题分析:X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,W是地壳中含量最多的元素,因此W是O。W与Q同主族,因此Q是S。X是原子半径最小的元素,则X是H。X与M同主族,且M的原子序数大于氧元素,则M是Na。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,所以Y是C,Z是N。
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na>S>O。
(2)元素M和Q可以形成化合物Na2S,含有离子键的离子化合物,电子式为。
(3)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Z、W、Q三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>S,则简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O。由于水分子间以及氨气分子间均存在氢键,所以沸点最低的是H2S。
(4) W的一种氢化物含18个电子, 则该氢化物是双氧水。双氧水与SO2化合的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,因此是稀硝酸,则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,则A应该是亚硫酸氢铵,因此A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HSO+2OH- △NH3↑+SO32—+ 2H2O。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物是乙二酸,与含等物质的量的KOH的溶液反应后得到草酸氢钾,所得溶液呈酸性,说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度,所以该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。因此根据外界条件对反应速率的影响分析,此时影响因素应该考虑催化剂,即由于反应生成的MnSO4能催化该反应,从而加快反应速率。
核心考点
试题【(14分) X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与Q分别同主族, X是原子半】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 .
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 .
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rx> rY> rz> rQ
C,离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 |
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同 |
最新试题
- 1右图是细胞分裂示意图,请据图回答问题。(每空1分 共7 分)1)A过程表示 细胞分裂; B过程表示
- 2 运用树状分类法对下列10种物质进行分类,然后按要求回答问题:(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中),并在相应空格
- 3下列有关测定空气中氧气含量的说法不正确的是( )A.该实验可证明氧气约占空气总体积的15B.实验前一定要检查装置气密性
- 4临床上常给一些患腹泻的病人静脉注射生理盐水,请你解释一下这样做的原因。
- 5设x=2,则(1+x)50的展开式中最大的项是( )A.第30项B.第26项C.第28项D.第29项
- 6下列鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法错误的是( )A.取两种样品溶液加入澄清石灰水,观察是否出现
- 7今年秋季开学后,某校开展了“民族团结教育”主题活动,高一(1)班同学积极响应,组织了一次“民族团结为主题的综合探究活动,
- 8关于可持续发展需要遵循的三个原则的叙述,正确的是A.人类的经济和社会发展必须保持在资源和环境的承载能力之内,是人类发展的
- 9下列各句中,加粗的成语使用有错误的是[ ]A.2010年4月23日是第十五个世界读书日,社会各界都不约而同地发出
- 10已知向量OA=(2,-1,2),OB=(1,0,3),则cos∠OAB=______.
热门考点
- 1一般环境条件的变化容易影响到( )的改变.A.基因型B.表现型C.基因型和表现型D.遗传物质
- 22011 年3月 11 日,日本发生地震。 (1)“拯救生命是第一位的”。为搜救理在废墟下的幸存者, 调用了许多搜救犬。
- 3下列各句中,加点的成语使用恰当的一句是(3分)A.与傅雷夫妇素昧平生的女子江小燕为傅雷夫妇保存骨灰,“鸣冤叫屈”,被打成
- 4我国东北的亚寒带针叶林与华北的温带落叶阔叶林景观差异反映了[ ]A.南方与北方的植被差异 B.南方与青藏地区植被
- 5下列化合物分子中,在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3CH2OHC.CH3CH
- 6如下图放置的圆柱,则它的左视图是下面的( )
- 7“水--20亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水 ②海水 ③自来水 ④矿泉水 ⑤蒸馏水,请你将正确的
- 8下列说法正确的是( )A.做功越多,功率一定越大B.做功时间越短,功率一定越大C.功率是单位时间内完成的功D.做功越快
- 9我国西高东低、阶梯状的地势特点对我国气候与河流的流向有什么影响?____________________________
- 10要从10架钢琴中抽取4架进行质量检验,请你设计抽样方案。