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题目
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(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同。  
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
(2)BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
(3)写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b)。

答案
(12分)
(1)3:2(2分);N > O > C(2分)
(2)NH3分子间易形成氢键(2分);sp2(2分)
(3)3s23p1(2分)
(4)8b/a3NA(2分)
解析

试题分析:A元素原子核内只有一个质子,则A为H元素;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1,则B基态原子的电子排布为1s22s22p3,B为N元素;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则C为O元素;D位于B的下一周期,D位于第三周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小,则D为Al元素;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同,则E基态原子的电子排布为1s22s22p2,E为C元素。
(1)A、E形成的化合物E2A2的结构式为H‾—C≡C—H,键和键数目之比为3:2;因为N元素2p能级排布3个电子,更稳定,所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N > O > C
(2)因为N原子半径小而电负性大,所以NH3分子间易形成氢键,因此NH3易液化;NO3‾中N原子与O原子形成了3个键,所以N原子的杂化类型为sp2
(3)D为Al元素,所以价电子排布式为:3s23p1
(4)根据切割法,一个晶胞含碳原子数目为:8×1/8+6×1/2+4=8,则该晶体的密度="8b/" NA÷a3 g/cm³=8b/a3NA g/cm³。
核心考点
试题【(12分)【化学——物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
A.元素X位于第2周期第ⅣA族
B.元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C.单核离子半径大小顺序:X>Y>Z
D.Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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(12分)【化学——物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作***菌剂等。
(1)Cu2+的核外电子排布式为________________。
(2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为______。
②胆矾中的空间构型为_________,H2O中O原子的杂化方式为____________。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________。
(4)N形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的式子表示)。

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O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知   
A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等
B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
C.Y是常见的半导体材料
D.Z的氧化物的水化物是强酸

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(12分)【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。
(1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式
为_______。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,
两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。
(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1,
该配位化合物X的化学式为_________。
(6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子,
其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号      ,该能层具有的原子轨道数为       
⑵E2离子的价层电子排布图是               ,F原子的电子排布式是           
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程式为                          
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=        g/cm3

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