题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素Y的最高化合价为+7 |
| B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX |
| C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
| D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
答案
解析
试题分析：X、Y、Z分别为O、F、Na。A、氟元素没有正价，错误；B、一般情况下电子层数多半径大，电子层相同质子数多半径小，原子半径大小为Na、O、F，错误；C、只比较非金属与氢气化合的能力与其非金属性，金属与非金属不再一起比较，错误；D、过氧化钠中存在钠离子和过氧化根离子，正确。
核心考点
试题【短周期元素原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A．元素Y的最高化合价为+7B．三种元素的原子半径rZ＞r】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为 ；
（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态；
（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为 ；
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ；
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；
（5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是
g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
（2）E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
| A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种 |
| B．Fe2+的价电子排布为3d6 |
| C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 |
| D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
| A．第一电离能：①＞② | B．原子半径：④＞③ |
| C．电负性： ②＞③ | D．氢化物稳定性：①＞② |
| A．氘原子中的质子和中子 |
| B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| C．CO2分子中的σ键和π键 |
| D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
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