题目
题型:不详难度:来源:
A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ |
C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
答案
解析
试题分析:①是S;②是P;③N;④是F。A.一般情况下,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,第一电离能就越大。但是当原子核外 电子在轨道上处于全充满、半充满或全空时是稳定的,失去电子较难,第一电离能较大。因此第一电离能:②>①。错误。B.N、F是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此原子半径:③>④。错误。C.元素的非金属性越强,其电负性就越大。非金属性N>P,所以电负性:③>②。错误。D.元素的非金属性越强,其简单的氢化物的稳定性就越强,非金属性S>P氢化物稳定性:①>②。周期。
核心考点
试题【现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氘原子中的质子和中子 |
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
C.CO2分子中的σ键和π键 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
X | |
Y | Z |
A.原子半径:X<Y<Z
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
下列说法正确的是( )
| | | | X |
Y | | | W | |
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物
C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W
D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
(1)写出G基态原子的价电子排布式 。
(2) B和C比较,第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因为 。
(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是 (填化学式),
(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为 。
(1)已知CaC2为离子化合物,则CaC2的电子式为 。
(2)聚丙烯腈俗称人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成;则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ;分子中σ键和π键数之比为 。
(3)CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ,其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18,若M为Fe,则n= 。
(4)CO与N2的结构相似,分子中含有共价三键,可表示为C≡O ;下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(5)Fe3+,Fe2+,Co3+,Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液,可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯气后,可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。(填标号)
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(6)写出与NO3-互为等电子体的分子 (写出一种)。
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