题目
题型:不详难度:来源:
X | |
Y | Z |
A.原子半径:X<Y<Z
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
答案
解析
试题分析:A.同一周期的元素,原子序数越大某一种半径就越小,不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。因此原子半径:X<Z<Y。错误。B.若X是N,则Y是P;Z是S;三种元素的最高价氧化物对应水化物中强酸有HNO3、H2SO4。错误。C.X、Y是同一主族的元素,由于非金属性X>Y;所以X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强。正确。D.若X是Li,则Y是Na,Z是Mg;在常温下这三种金属的单质均能与盐酸反应置换出氢气。错误。
核心考点
试题【X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是X YZ A.原子半径:X<Y<ZB.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
| | | | X |
Y | | | W | |
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物
C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W
D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
(1)写出G基态原子的价电子排布式 。
(2) B和C比较,第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因为 。
(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是 (填化学式),
(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为 。
(1)已知CaC2为离子化合物,则CaC2的电子式为 。
(2)聚丙烯腈俗称人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成;则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ;分子中σ键和π键数之比为 。
(3)CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ,其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18,若M为Fe,则n= 。
(4)CO与N2的结构相似,分子中含有共价三键,可表示为C≡O ;下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(5)Fe3+,Fe2+,Co3+,Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液,可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯气后,可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。(填标号)
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(6)写出与NO3-互为等电子体的分子 (写出一种)。
(1)铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元,该氧化物的化学式为 。
(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
(3)A和B为第三周期元素,其原子的部分电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中,更适合作录音带磁粉原料的是__________(填化学式)。
(5)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101093940-52418.jpg)
A.常温下,Z单质为气态物质 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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