题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知CaC2为离子化合物,则CaC2的电子式为 。
(2)聚丙烯腈俗称人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成;则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ;分子中σ键和π键数之比为 。
(3)CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ,其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18,若M为Fe,则n= 。
(4)CO与N2的结构相似,分子中含有共价三键,可表示为C≡O ;下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(5)Fe3+,Fe2+,Co3+,Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液,可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯气后,可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。(填标号)
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(6)写出与NO3-互为等电子体的分子 (写出一种)。
答案
(1)(2)sp2杂化 sp1杂化 2︰1;(3)5;
(4)CO CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小,易断裂,发生反应
(5)C、 E;(6)SO3
解析
试题分析:(1)CaC2为离子化合物,在C22-离子中阴离子中的2个C原子间共用三对电子,因此CaC2的电子式为;在CH2=CH—CN中C原子的杂化方式前两个C原子是sp2杂化最后一个C是sp1杂化;分子中σ键是6个,π键数是3个,因此分子中σ键和π键数之比为2:1;(3)CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ,其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18,若M为Fe,由于Fe的价电子排布式是3d64s2,价电子是8,而每个配位体CO提供2的电子,因此配位数是5.即n=5;(4)CO与N2的结构相似,分子中含有共价三键,可表示为C≡O,由于CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小,易断裂,发生反应,所以CO与N2中化学性质较活泼的是N2. (5)K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体都是离子晶体,在晶体中存在离子键、共价键、配位键,不存在金属键和分子间作用力。因此选项为C、 E;(6)与NO3-互为等电子体的分子是SO3 。
核心考点
试题【(16分)等电子原理的基本观点是:原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型,互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。如:N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元,该氧化物的化学式为 。
(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
(3)A和B为第三周期元素,其原子的部分电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中,更适合作录音带磁粉原料的是__________(填化学式)。
(5)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
A.常温下,Z单质为气态物质 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________(填化学式)。
(1)写出元素符号A: ,B: ,C: 。
(2)D2A的电子式 ,BA2的结构式 。
(3)D2A2的化学式 ,灼烧这化合物火焰呈 色。
(4)C在元素周期表中的位置是 ,其原子结构示意图为 。
(5)比较A、B气态氢化物的沸点 ;原因 。
A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 |
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 |
C.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小 |
D.原子核外电子层数越多,原子半径一定越大 |
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