题目
题型:不详难度:来源:
答案
Al(OH)3 +OH― =AlO2-+2H2O 钠
解析
试题分析:同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,以此判断对应的单质、化合物的相关性质。
核心考点
举一反三
(1)B元素的名称___ _____;B在周期表中的位置第 ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的电子式____ ____;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____ ____;
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____.
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S |
D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
C.相同条件下,w的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为 ;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
第①步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈 色,
写出第⑤步反应的离子方程式: 。
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是 ,第一电离能最小的元素是 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。
(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
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