题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是 ,第一电离能最小的元素是 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。
(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
答案
(3)CO2或N2O 平面三角形
(4)离子晶体(1分)
(5)氨分子间存在氢键 (6)1:2 金属键
解析
试题分析:(1)氮元素在第二周期,同周期,从左向右电负性依次增大(稀有气体除外),故为氟;第一电离能逐渐增大,故最小的为锂;(2)氮原子L层上有5个电子,先排s上的2个电子,再排p上的三个电子;(3)N3-价电子总数为16,等电子体的为价电子总数相等的CO2或N2O;先算出孤电子对数为(5+1-2×3)/2=0,成键电子对为3,故为sp2杂化,故为平面三角形;(4)两者均含有钠离子和阴离子,故为离子晶体,盐溶液显碱性为阴离子水解,故为N3-结合水电离出的氢离子生成氨气和氢氧根离子;(5)氨气分子能形成分子间氢键,沸点升高;(6)①氮气中形成氮氮三键,有一条δ键和2条π键,故为1:2;②铁为金属晶体,存在金属键;③晶胞的体积为a3,有8个铁原子位于顶点,一个位于中心,故晶胞完全占有的铁原子数目为2个,质量为×2g,质量除以体积得密度。
核心考点
举一反三
(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为 。
(2)C3-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化,CB3分子的VSEPR模型为 。
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何 ,为什么具有这样的溶解性 。
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:
(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。
(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)
A.第七周期0族 | B.第六周期第ⅡA族 |
C.第八周期第ⅠA族 | D.第七周期第ⅦA族 |
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 |
B.钡可从冷水中置换出氢气 |
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 |
D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+ |
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 |
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
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