题目
题型:不详难度:来源:
A.[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
(1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)X的氢化物易于液化,其原因是 。
(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为 ;
②该化合物的化学式为 。
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式: 。
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为 。
答案
(4)①V型(或折线型) (2分)②SO2 (2分)(5)1∶1 (2分)
解析
试题分析:元素X基态原子的p电子比s电子少1个,则电子排布为1s22s22p3,为N元素;元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍,则2p轨道排布4个电子,为O元素;元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质,则元素Z为C元素;元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半满,则M基态原子3 d轨道排布6个电子,为Fe元素。
(1)N元素2p轨道排布3个电子,为稳定状态,所以第一电离能由大到小顺序为:N>O>C
(2)N原子半径小,电负性大,氨分子间容易形成氢键,所以NH3易液化。
(3)①M位于8个顶点和6个面心,根据均摊法,每个晶胞含Fe:8×1/8+6×1/2=4。
②N原子位于晶胞中心,含有1个N原子,所以化学式为:Fe4N
(4)①O3中心O原子形成了2个O-O键,含有2对孤对电子,为sp3杂化,所以空间构型为V型(或折线型)。
②含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体,与O3互为等电子体的分子的化学式为SO2
(5)配合物M(ZY)5,为Fe(CO)5,含有5个σ键和5个π键,所以该配合物中σ键与π键的个数比为1:1。
核心考点
试题【(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.[物质结构与性质] 元素X基态原子的p电子比s】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
图1 图2
(3)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连。
②第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
A.元素Y的气态氢化物比W的稳定 |
B.元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8 |
C.化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) |
A.[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。
a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | b | c | d | | |
| e | | | | | | | | | | | f | | g | | | |
| | | | | | | | h | I | | | | | | | | |
(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为 。(用相应元素的元素符号表示)
(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。
(4)元素d与e形成的化合物常用于制作 材料,其原因是 。
(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为 。
(6)元素I的合金可用来储存a的单质,该合金的晶胞结构如图所示,则此合金的化学式为 。
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W |
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 |
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z |
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 , 原子半径由小到大的顺序为 。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是 (填相关物质的分子式);其原因是 。
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:则每个晶胞中含阳离子的数目为 ,含阴离子的数目为 ,该离子化合物的化学式为 。
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