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题目
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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     
(2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为     。(用相应元素的元素符号表示)
(3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     
1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     
(4)元素d与e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     
(5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为     
(6)元素I的合金可用来储存a的单质,该合金的晶胞结构如图所示,则此合金的化学式为     

答案
共12分。
(1)3d5(2分)     
(2)Al<Mg<O<N(2分)
(3)sp2和sp3(2分)      14 mol或14NA(1分)
(4)耐火(1分)      晶体的晶格能较大(1分)
(5)NO2(1分)
(6)LaNi5(2分)
解析

试题分析:根据元素周期表可判断a~(1)根据元素周期表可判断h是Co元素,原子的外围电子的排布式为3d74s2,所以四价阳离子的外围电子排布式为3d5
(2)元素c、d、e、f分别是N、O、Mg、Al元素,N与O比,N的2p轨道是2个电子为半充满状态,所以第一电离能N>O;Mg与Al,Mg的最外层是3s轨道,有2个电子,为全充满状态,所以第一电离能Mg>Al,而电子层数越多,第一电离能越小,所以四种元素的第一电离能的大小顺序是Al<Mg<O<N;
(3)邻甲基苯甲醛的分子中苯环、醛基上的碳原子的周围有3个σ键,是sp2杂化,甲基上的碳原子周围是4个σ键,是sp3杂化;单键都是σ键,双键有1个是σ键,所以1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14 mol或14NA
(4)元素d与e形成的化合物是MgO,常用作耐火材料,因为MgO的晶格能较大,它的熔点高,所以被用作耐火材料;
(5)单质d3即O3,是3原子18个价电子的分子,与它互为等电子体的离子的判断,应在O元素的周围找,所以应是NO2-
(6)元素I是Ni元素,上下底面各有6个Ni原子,侧面有 6个Ni原子,内部形成正六边形的有6个Ni原子,所以晶胞中Ni的原子个数=18×1/2+6=15;La原子位于六棱柱的顶点和上下底面的中心,所以晶胞中La原子的个数=12×1/6+2×1/2=3;所以晶胞中Ni与La的原子个数比是15:3=5:1,该晶胞的化学式为LaNi5
核心考点
试题【(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.[物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分,其】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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(12分):【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ,电负性最大的是        ,   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是         (填相关物质的分子式);其原因是        
(3)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:则每个晶胞中含阳离子的数目为      ,含阴离子的数目为          ,该离子化合物的化学式为              

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 是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关:说法正确的是
A. 互为同位素
B.原子核外有143个电子
C:是同一种核素
D. 原子核中含有92个中子
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  W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表

下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>WD.Z的氧化物中含有非极性共价键

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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下

列问题:
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____;写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
(2).④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
(4).这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。
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