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题目
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下

列问题:
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____;写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
(2).④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
(4).这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是_______(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。
答案
(1)碳的原子结构示意图是;甲烷的电子式
(2)S2->O2->Na+;HClO4>HNO3>H2SiO3
(3)离子键
(4)Al2O3;Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
解析

试题分析:(1)表中形成化合物种类最多元素是③号元素C,核电荷数是6,原子结构示意图是;原子半径最小的是①号H元素,C与H形成的10电子的化合物是甲烷,其电子式为;⑤⑧分别是Na、S元素,二者形成离子化合物Na2S,用电子式表示形成过程如下:
(2)④⑤⑧形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,S2-的电子层数最多,半径最大,O2-、Na+的电子层数相同,核电荷数越多半径越小,所以Na+的半径最小;根据元素非金属性的强弱,N、Si、Cl的最高价含氧酸的强弱顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3
(3)⑤和⑨形成化合物是NaCl,含有离子键;
(4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3;⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
核心考点
试题【(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____;写出】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.元素周期表中一共有7个周期和18个族
B.金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
C.质量数不同的两种原子,一定不互为同位索
D.主族元素X的原子序数为a,所在周期的元素种数为b,则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质,B与D同主族,C与E同主族,B的一种单质能用于自来水消毒,C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
A.  C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B. 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
C.A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D.A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物
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下列坐标轴中的x表示元素的核电核数,其中y能表示
的离子半径的是

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2:1.下列说法不正确的是
A.X与Y只能形成两种化台物
B.简单离子的半径大小:Y<X
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D.Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

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(10分)下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图,请回答下列问题(用具体的元素符号作答):

(1)元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________;Z的简单离子的结构示意图是___________。
(2)由此图可以判断,11种元素中处于同主族的共有____________组。
(3)X、Y.Z三种元素的原子半径大小顺序为___________;它们的离子的半径大小顺序为____________。
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