题目
题型:不详难度:来源:
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ | B.①④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
答案
解析
试题分析:已知原子序数,可推断原子的①质子数;④核电荷数;⑤核外电子数;⑥原子结构示意图;⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。
核心考点
举一反三
A.只有④ | B.只有⑤ | C.①②③ | D.①②③④⑤ |
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
B.砹(At)是VIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl |
C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
D.铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种 |
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
C.只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15∶4∶1 |
D.此容器中X2的平均分子量是34 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101084621-71434.gif)
A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。
A.金属与非金属组成的化合物中只含离子键 |
B.ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。 |
C.不同原子组成的纯净物一定是化合物。 |
D.ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
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