题目
题型:不详难度:来源:
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A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。
(3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。
答案
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(4)S2-+Cl2=S↓+2Cl-
解析
试题分析:假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9.根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1.5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是:A是N;B是O;C是S;D是Cl。(1)B元素符号是O;D在元素周期表中第ⅦA族;(2)同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径就越小;电子层结构不同的微粒,离子核外电子层数越多,离子半径就越大,所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-;(3)O和S是同族元素,它们的氢化物的结构相似,而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引,使物质汽化消耗的能量高;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是
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核心考点
试题【(9分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属与非金属组成的化合物中只含离子键 |
B.ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。 |
C.不同原子组成的纯净物一定是化合物。 |
D.ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半径 |
C.氧化物对应的水化物碱性极强 | D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
A.HCl | B.HBr | C.HF | D.HI |
A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
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