题目
题型:不详难度:来源:
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c | | d | |
e | | | |
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.原子半径有d>c>b
D.元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
答案
解析
试题分析:A.元素b位于ⅥA族,则该元素是O元素,只有-2、-1两种常见化合价,没有+6价,错误;B.五种元素中,元素a原子具有最外层2个电子的稳定结构,所以它的性质最稳定,错误;C.同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径有c>d> b,错误;D.元素e处于金属与非非金属交界处,所以该元素参与形成的化合物可以作为一种半导体材料,正确。
核心考点
试题【下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( ) a b c d e A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢化物稳定性:X>Y |
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y |
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高 |
D.干燥的W单质具有漂白性 |
A.K+:1s22s22p63s23p6 | B.F:1s22s22p5 |
C.S2—:1s22s22p63s23p4 | D.Ar:1s22s22p63s23p6 |
A.1 | B.3 | C.4 | D.6 |
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B.基态Fe原子的外围电子排布图为: |
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 |
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
B.O2、CO2、N2都是非极性分子 |
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO |
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 |
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