题目
题型:不详难度:来源:
A.K+:1s22s22p63s23p6 | B.F:1s22s22p5 |
C.S2—:1s22s22p63s23p4 | D.Ar:1s22s22p63s23p6 |
答案
解析
试题分析:原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,结合原子或离子的核外电子数解答该题。A、K元素原子核外有19个电子,失去一个电子生成K+,K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6,故A正确;B、F电子排布式为1s22s22p5,符合能量最低原理,故B正确;C、S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6,故C不正确;D、Ar 电子排布式为1s22s22p63s23p6,符合能量最低原理,故D正确,答案选C。
核心考点
试题【下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5C.S2—:1s22s22p63s23p4D.A】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 | B.3 | C.4 | D.6 |
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B.基态Fe原子的外围电子排布图为:![]() |
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 |
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
B.O2、CO2、N2都是非极性分子 |
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO |
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为![]() |
A.第四周期ⅡA族 | B.第四周期ⅡB族 |
C.第四周期ⅦA族 | D.第四周期ⅦB族 |
A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
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