题目
题型:不详难度:来源:
【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明______.
实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤干燥、称量,固体质量仍为Wg.说明______.进行过滤操作时,要用到的玻璃仪器有玻璃棒和______、______.为加快过密基速度,甲同学不断搅拌滤液,这样做是否正确,这什么?______.
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究______.
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
浓度 时间 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15% H2O2溶液 | 5% H2O2溶液 | |
加入WgMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 | |
加入WgFe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 | |
实验二:把带火星的小木条深入试管中,小木条复燃,证明试管中有氧气生成.故答案为:Fe2O3能加快H2O2的分解速率; 实验三:根据题意,催化剂只改变反应速率,但本身的质量和化学性质不变;进行过滤操作时,要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒;为加快过虑速度,甲同学不断搅拌滤液,这样做是不正确,原因可能损失Fe2O3;答案为:反应前后Fe2O3的质量保持不变;烧杯;玻璃棒;可能损失Fe2O3; 【反思评价】实验二已证明Fe2O3能加快H2O2的分解速率,实验三证明反应前后Fe2O3的质量保持不变, 根据催化剂的特点,要想证明Fe2O3是该反应的催化剂,还需证明Fe2O3的化学性质没有改变. 故答案为:反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质); 【拓展】分析表格数据可知:当双氧水浓度相同时,向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁,发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的,加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快, 故答案为:相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快. | ||||
下列实验操作不正确的是( )
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关于玻璃棒在实验中的作用,下列叙述错误的是( )
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根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是( )
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为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验. (1)写出沉淀A的化学式______. (2)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______. (3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分______(用化学式表示). (4)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的化学方程式:______. | ||||
过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁是______. |