题目

题型：不详难度：来源：

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓       的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是                     ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：               。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式                        。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：                      。
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：         ；利用此反应，氧化钙可用作食品        剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是        ，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有        。
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是        

A．生成了2g二氧化碳

B．剩余固体质量为5g

C．生成了5.6g氧化钙

D．剩余碳酸钙的质量为8g

答案

(1)温室效应   光合作用   随手关灯，废物利用(合理即可)
(2)CO₂+4H₂CH₄+2H₂O
(3)①CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O②CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂   干燥
③过滤④CaO、NaOH    (4)A

解析

（1）二氧化碳是温室气体，可以引起温室效应；主要消耗二氧化碳气体是植物的光合作用；日常生活中符合“低碳经济”理念的做法如：节约用水、随手关灯、废物利用、少开私家车、多做公共汽车等。
（2）由题干所给信息可知，CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O，反应表达式为CO₂+4H₂CH₄+2H₂O。
（3）①捕捉室是利用NaOH与CO₂反应来“捕捉”CO₂气体，CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O。
②CaO与水反应的方程式CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂，可利于氧化钙与水反应，可将氧化钙作食品的干燥剂使用。
③“反应分离”中，是将不溶性固体与液体分离，故使用的基本操作是过滤。
④由图示可以看出，可以循环使用的是CaO、NaOH。
(4)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，反应前钙元素的质量=10g×=4g
故反应后剩余固体质量为4g÷50%=8g，由化学方程式CaCO₃ CaO+CO₂↑可知固体减少的质量为气体二氧化碳的质量（10g-8g）=2g。生成CaO的质量为2g/44×56≠5.6g，故只有A正确。