题目
题型:不详难度:来源:
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答案
CaCO2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
0.55 g×10% x
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X=0.033g (1分)
(2)消耗盐酸的体积为
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(3)它是微型实验用药量的
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答:(1)生成二氧化碳的质量为0. 033 g
(2)消耗盐酸的体积为0. 5 mL
(3)是微型实验用药量的10倍。
解析
(1)设生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.55g×10% x
∴73:44=(0.55g×10%):x,
解之得:x=0.033g;
(2)消耗盐酸的体积是:0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL;
(3)5mL÷0.5mL=10.
答:(1)产生CO2的质量是0.033g;
(2)消耗盐酸的体积是0.5mL;
(3)这是微型实验用药量的10倍.
本题主要考查学生运用化学方程式和质量、密度与体积的关系综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力
核心考点
试题【(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;
乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是_____ _____。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
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