题目
题型:不详难度:来源:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
答案
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………(1分)
100 111 44
5g x y
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反应后所得溶液质量为:5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
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答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克,反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。………………………………………(设问和答共1分)
其它合理解答均可得分。
解析
(2)由反应的碳酸钙的质量,根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量;再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量;最后根据溶质质量分数=
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解:(1)碳酸钙的质量:6.5g-1.5g=5g;
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
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反应后所得溶液质量为:5g+36.5g-2.2g=39.3g;
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222045139-94641.png)
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克,反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%.
点评:求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容,其方法一般是:所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量.
核心考点
试题【(5分)将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;
乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是_____ _____。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
(1)甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳,通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果,认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。
(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该试验中红磷过量,你认为是否有道理? (填“是”或“否”),你的理由是
。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是 (至少一条)
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