题目
题型:不详难度:来源:
A.28.0g | B.44.8g | C.56.0g | D.78.0g |
答案
解析
核心考点
试题【将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成C】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
加入硫酸溶液的质量 | 剩余锌的质量/g | 参加反应的锌的质量/g |
①第一次加入10gH2SO4溶液 | 1.92 | (此空不要求填写) |
②第二次加入10gH2SO4溶液 | 0.59 | _________ |
③第三次加入10gH2SO4溶液 | 0 | _________ |
(2)第③次实验中产生了多少克氢克?
(3)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222041405-28478.jpg)
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组进行如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),向试管中通入空气,当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应,共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。(化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
(1)上述测定反应的基本类型为 ;
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