题目
题型:不详难度:来源:
(1)在滴入石灰水时,产生沉淀的颜色是______。
(2)当滴入石灰水至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。
(3)计算当滴入石灰水至图中B点时,溶液中溶质的质量为多少?(计算结果精确至0.1g)
答案
(3)解:设混合物中Na2CO3的质量为x,反应生成的NaOH的质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (1分)
106 100 80
x 5g y (1分)
x=5.3g y=4g (1分)
溶液中溶质的质量为10g-5.3g+4g=8.7g (1分)
答:溶液中溶质的质量为8.7g
解析
(2)当滴入石灰水至图中A点时,碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应,碳酸钠有剩余,据此进行分析解答.
(3)当滴入石灰水至图中B点时,碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应,溶液中的溶质为氢氧化钠,根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可.
核心考点
试题【(7分)在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g,向其中加入100g水,固体全部溶解。向所得溶液中滴加澄清石灰水,产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)单氟磷酸钠的相对分子质量 。
(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数 。(计算结果保留一位小数)
(3)计算该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数,并由此判断,该牙膏是否有较好的防蛀牙效果
(写出计算过程、判断理由)
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 100 | 92 | 84 | 78 | 72 | 67 | 67 |
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量,写出计算过程。
××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 |
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为 。
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,该反应的化学方程式为 ,由此该粗产品中一定不含有 。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
(2)操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;将药品加入各装置
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g。
(3)问题探究:
①在用托盘天平称量粗产品时,如果天平的指针向右偏转,说明 。
②B装置的作用是 。
③在步骤②中,A处缓缓通入一段时间空气的目的是 。
④若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是 ,原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是(假设操作均正确) 。(4)数据计算:
根据正确值0.44 g,求得粗产品中Na2CO3的质量分数是 (写出计算过程)。
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